Бор (В)
Z = 5
Природный бор состоит из двух изотопов с массовыми числами 10 и 11, распространенность которых меняется в зависимости от месторождения от 18,45 до 18,98 % для 10В и от 81,02 до 81,55 % для 11В. Бор имеет четыре радиоактивных изотопа с массовыми числами 8, 9, 12 и 13 и очень короткими периодами полураспада. Он играет важную роль в ядерной физике благодаря большой величине сечения захвата тепловых нейтронов, равной для реакции
10B(n,a )7Li 4010 барн (по сравнению с 750 барн для природного бора). Указанную реакцию используют для получения a -частиц невысокой энергии.Обогащение изотопом 10В проводят дистилляцией соединения BF3 с эфиром, термодиффузией или изотопным обменом.
Бор имеет только одну валентность (III). Бор - очень активный элемент. Он горит на воздухе и образует сильно гидроскопичный борный ангидрид B2O3, из которого получают борную кислоту и большое число комплексных соединений. Бор является сильным восстановителем и непосредственно реагирует с галогенами. Наиболее важное соединение бора - трифторид BF3, бесцветный газ, который легко разлагается водой и образует большое число соединений. Бор соединяется с металлами и образует бориды, которые находят многочисленные применения благодаря их значительной термической и химической устойчивости, высокой твердости и хорошей теплопроводности и электропроводности. При повышенных температурах и давлениях нитрид бора переходит в аллотропическую структуру (боразон), которая имеет структуру, подобную алмазу, но более твердую. При гидролизе борида магния образуются гидриды бора, или бораны, содержащие водородные мостики. Бораны представляют собой бесцветные газы или жидкости, они легко окисляются с выделением большого количества тепла. Их используют в смеси с F2O в качестве топлива для самолетов и ракет.
Бор в природе встречается в аморфном виде, а также в форме серых кристаллов, которые имеют почти такую же твердость, как алмаз. Он плавится при 2300 градусов С и возгоняется при 2550 градусов С. Плотность кристаллической формы 2,34.